Pour Ralf et les autres car c'est une erreur fréquente ! - Bien distinguer : l'état standard de référence d'un élément (par ex H2(g) donc on parle de corps pur simple) et l'état standard (tout court) d'un composé (corps composé par ex H2O(liq) ou H2O(vap)) - Par convention deltaH°(formation de H2(g)) = 0 tandis que deltaH°(formation de H2O(liq) = une valeur !
Exercice 4, h) on nous demande le rendement en fonction de DrH° et DrG°, mais dans la réaction 2H2(g) + 02(g) = 2 H20 (liq) chaque composant est dans son état standard (il me semble), donc l’enthalpie standard de réaction (obtenu avec la loi de Hess) devrait être nulle puisque chaque enthalpie de formation l'est, non ? Il y a probablement une erreur mais je ne vois pas où ...
Pour Loïc : voir le précédent billet pour l'exercice de cours. - Reprendre le TD d'aujourd'hui et reposez-moi des questions si nécessaire.
Pour Clément : la réaction (2) ressemble beaucoup à (1) qui est décrite dans le "document". - Il suffit de détecter leur différence et de lire les données, non ?
bonjour madame, dans la question II.3 je n'arrive pas à trouver l'équation de fonctionnement de la pile. J'ai identifié les espèces susceptibles de réagir mais je n'arrive pas à écrire les réactions. Faut-il connaître certains couples intervenant dans l'exercice ? (PS: même problème sur l'exo du cours). Merci pour votre aide :)
Bonjour, Exercice II.4.c) Comment peut on trouver l'enthalpie libre standard de réaction seulement en fonction de T? Je ne trouve pas les données nécessaires sur l'enthalpie et l'entropie ni comment les calculer.